Elementi 56: Barium

1 、 Hyrje ElementareBarium,
Elementi metalik alkalik i tokës, me simbolin kimik BA, ndodhet në grupin IIA të periudhës së gjashtë të tabelës periodike. Isshtë një metal i butë, i bardhë, argjend i bardhë, alkalik i tokës dhe elementi më aktiv në metale tokësore alkaline. Emri i elementit vjen nga fjala greke beta alfa ρύς (Barys), që do të thotë "e rëndë".

2 、 Zbulimi i një historie të shkurtër
Sulfidet e metaleve të tokës alkaline shfaqin fosforeshencë, do të thotë se ata vazhdojnë të lëshojnë dritë për një periudhë kohe në errësirë ​​pasi të ekspozohen ndaj dritës. Përbërjet e bariumit filluan të tërheqin vëmendjen e njerëzve pikërisht për shkak të kësaj karakteristike. Në 1602, një këpucar i quajtur Casio Lauro në qytetin e Bolonjës, Itali, pjeki një bariti që përmbante sulfat barium së bashku me substanca të ndezshme dhe zbuloi se mund të lëshonte dritë në errësirë, gjë që ngjalli interesin e studiuesve në atë kohë. Më vonë, ky lloj guri u quajt polonite dhe ngjalli interesin e kimistëve evropianë në kërkime analitike. Në 1774, kimisti suedez CW Scheele zbuloi se oksidi i bariumit ishte një tokë e re relativisht e rëndë, të cilën ai e quajti "baryta" (tokë e rëndë). Në 1774, Scheler besonte se ky gur ishte një kombinim i tokës së re (oksid) dhe acidit sulfurik. Në 1776, ai ngrohi nitrat në këtë tokë të re për të marrë tokë të pastër (oksid). Në 1808, kimisti britanik H. Davy përdori Mërkuri si katodë dhe platin si anodë për të elektrolizuar baritin (Baso4) për të prodhuar amalgam barium. Pas distilimit për të hequr merkurin, u mor një metal me pastërti të ulët dhe u emërua pas fjalës greke Barys (të rëndë). Simboli i elementit është vendosur si BA, i cili quhetbarium.

3 、 Karakteristikat fizike
Bariumështë një metal i bardhë argjendi me një pikë shkrirjeje prej 725 ° C, pikë vlimi prej 1846 ° C, densitet prej 3.51g/cm3 dhe duktiliteti. Minierat kryesore të bariumit janë bariti dhe arsenopiriti.

4Bariumështë një element kimik me vetitë kimike.
Simboli kimik BA, numri atomik 56, i përket grupit periodik të sistemit IIA dhe është anëtar i metaleve të tokës alkaline. Bariumi ka aktivitet të shkëlqyeshëm kimik dhe është më aktiv midis metaleve të tokës alkaline. Nga energjia e mundshme dhe jonizimi, shihet se bariumi ka zvogëlim të fortë. Në fakt, nëse merr parasysh vetëm humbjen e elektronit të parë, bariumi ka zvogëlimin më të fortë në ujë. Sidoqoftë, është relativisht e vështirë për Barium të humbasë elektronin e dytë. Prandaj, duke marrë parasysh të gjithë faktorët, zvogëlimi i bariumit do të ulet ndjeshëm. Sidoqoftë, është gjithashtu një nga metalet më reaktive në zgjidhjet acidike, e dyta vetëm për litium, cezium, rubidium dhe kalium.

5. Përbërjet e minave
1). Oksidi i bariumit oksidohet ngadalë në ajër për të formuar oksidin e bariumit, i cili është një kristal kub pa ngjyrë. I tretshëm në acid, i pazgjidhshëm në ujë aceton dhe amoniak. Reagon me ujë për të formuar hidroksid barium, i cili është toksik. Kur digjet, ajo lëshon një flakë të gjelbër dhe gjeneron peroksid barium.
2). Peroksidi i bariumit reagon me acid sulfurik për të prodhuar peroksid hidrogjeni. Ky reagim bazohet në parimin e përgatitjes së peroksidit të hidrogjenit në laborator.
3). Hidroksidi i bariumit reagon me ujë për të prodhuar hidroksid barium dhe gaz hidrogjeni. Për shkak të tretshmërisë së ulët të hidroksidit të bariumit dhe energjisë së tij të lartë të sublimimit, reagimi nuk është aq intensiv sa ai i metaleve alkali, dhe hidroksidi i bariumit që rezulton do të errësojë pamjen. Një sasi e vogël e dioksidit të karbonit futet në tretësirë ​​për të formuar një precipitat të karbonatit të bariumit, dhe dioksidi i tepërt i karbonit prezantohet më tej për të shpërndarë precipitimin e karbonatit të bariumit dhe gjenerimin e bikarbonatit të tretshëm të bariumit.
4). Amino Barium mund të shpërndahet në amoniak të lëngshëm, duke gjeneruar një zgjidhje blu me paramagnetizëm dhe përçueshmëri, e cila në thelb formon elektrone të amoniakut. Pas një periudhe të gjatë të ruajtjes, hidrogjeni në amoniak do të reduktohet në gazin e hidrogjenit nga elektronet e amoniakut, dhe reagimi i përgjithshëm është bariumi që reagon me amoniak të lëngshëm për të prodhuar gaziumin dhe gazin e hidrogjenit.
5). Sulfiti i bariumit është një kristal ose pluhur i bardhë, toksik, pak i tretshëm në ujë, dhe gradualisht oksidohet në sulfat barium kur vendoset në ajër. Shpërndani në acide të forta jo oksiduese siç është acidi klorhidrik për të gjeneruar gaz të dioksidit të squfurit me një erë të fortë. Kur hasni acide oksiduese siç është acidi nitrik i holluar, ai mund të shndërrohet në sulfat të bariumit.
6). Sulfati i bariumit ka veti kimike të qëndrueshme, dhe pjesa e sulfatit të bariumit të tretur në ujë është plotësisht i jonizuar, duke e bërë atë një elektrolit të fortë. Sulfati i bariumit është i pazgjidhshëm në acidin nitrik të holluar. Përdoret kryesisht si një agjent i kontrastit gastrointestinal.
Karbonati i bariumit është toksik dhe pothuajse i pazgjidhshëm në ujë të ftohtë., Pak i tretshëm në ujë që përmban dioksid karboni dhe i tretshëm në acid klorhidrik të holluar. Reagon me sulfat natriumi për të prodhuar një precipitat më të patretshëm të bardhë të sulfatit të bariumit - tendenca e konvertimit midis precipitateve në tretësirë ​​ujore: është e lehtë të shndërrohet drejt një drejtimi më të patretshëm.

6 、 Fushat e Aplikimit
1. Përdoret për qëllime industriale në prodhimin e kripërave të bariumit, lidhjeve, fishekzjarreve, reaktorëve bërthamorë, etj. Ai është gjithashtu një deoksidues i shkëlqyeshëm për rafinimin e bakrit. Përdoret gjerësisht në lidhjet, duke përfshirë plumbin, kalciumin, magnezin, natriumin, litiumin, aluminin dhe lidhjet e nikelit. Metali i bariumit mund të përdoret si një agjent degassing për të hequr gazrat gjurmë nga tubat vakum dhe tubat me rreze katodike, si dhe një agjent degassing për rafinimin e metaleve. Nitrati i bariumit i përzier me klorur kaliumi, pluhur magnezi dhe rosin mund të përdoret për të prodhuar flakë sinjalesh dhe fishekzjarre. Përbërjet e tretshme të bariumit zakonisht përdoren si insekticide, siç është kloruri i bariumit, për të kontrolluar dëmtuesit e ndryshëm të bimëve. Mund të përdoret gjithashtu për rafinimin e ujit të shëllirë dhe bojler për prodhimin e sode kaustike elektrolitike. Përdoret gjithashtu për përgatitjen e pigmenteve. Industritë e tekstilit dhe lëkurës e përdorin atë si një agjent mordant dhe një mat për mëndafshin artificial.
2. Sulfati i bariumit për përdorim mjekësor është një ilaç ndihmës për ekzaminimin me rreze X. Pluhuri i bardhë pa erë dhe pa shije, një substancë që mund të sigurojë kontrast pozitiv në trup gjatë ekzaminimit me rreze x. Sulfati mjekësor i bariumit nuk thithet në traktin gastrointestinal dhe nuk shkakton reaksione alergjike. Ai nuk përmban komponime të tretshme të bariumit si klorur bariumi, sulfid barium dhe karbonat barium. Përdoret kryesisht për imazhe gastrointestinale, të përdorura herë pas here për qëllime të tjera të ekzaminimit

Metoda e përgatitjes 7
Prodhimi industrial ibarium metalikndahet në dy hapa: prodhimi i oksidit të bariumit dhe uljes termike metalike (ulja termike e aluminit). Në 1000-1200 ℃,barium metalikmund të merret duke zvogëluar oksidin e bariumit me alumin metalik, dhe më pas të pastrohet nga distilimi vakum. Metoda e uljes termike të aluminit për prodhimin e bariumit metalik: Për shkak të raporteve të ndryshme të përbërësve, mund të ketë dy reagime për uljen e aluminit të oksidit të bariumit. Ekuacioni i reagimit është: të dy reagimet mund të prodhojnë vetëm një sasi të vogël të bariumit në 1000-1200. Prandaj, një pompë vakumi duhet të përdoret për të transferuar vazhdimisht avullin e bariumit nga zona e reagimit në zonën e kondensimit të ftohtë në mënyrë që reagimi të vazhdojë të lëvizë në të djathtë. Mbetja pas reagimit është toksik dhe duhet të trajtohet para asgjësimit