Elementi 56: Barium

1, Hyrje ElementareBarium,
Elementi metalik tokësor alkalin, me simbolin kimik Ba, ndodhet në grupin IIA të periudhës së gjashtë të tabelës periodike. Është një metal alkaline tokësor i butë, me shkëlqim të bardhë argjendi dhe elementi më aktiv në metalet alkaline tokësore. Emri i elementit vjen nga fjala greke beta alfa ρύς (barys), që do të thotë "i rëndë".

2, Zbulimi i një historie të shkurtër
Sulfidet e metaleve alkaline tokësore shfaqin fosforeshencë, që do të thotë se ato vazhdojnë të lëshojnë dritë për një periudhë kohe në errësirë ​​pasi janë ekspozuar ndaj dritës. Komponimet e bariumit filluan të tërhiqnin vëmendjen e njerëzve pikërisht për shkak të kësaj karakteristike. Në vitin 1602, një këpucar i quajtur Casio Lauro në qytetin e Bolonjës, Itali, pjek një barit që përmban sulfat barium së bashku me substanca të ndezshme dhe zbuloi se ai mund të lëshonte dritë në errësirë, gjë që zgjoi interesin e studiuesve të asaj kohe. Më vonë, ky lloj guri u quajt polonit dhe zgjoi interesin e kimistëve evropianë për kërkime analitike. Në 1774, kimisti suedez CW Scheele zbuloi se oksidi i bariumit ishte një tokë e re relativisht e rëndë, të cilën ai e quajti "Baryta" (tokë e rëndë). Në 1774, Scheler besonte se ky gur ishte një kombinim i tokës së re (oksidit) dhe acidit sulfurik. Në 1776, ai ngrohi nitratin në këtë tokë të re për të marrë tokë të pastër (oksid). Në 1808, kimisti britanik H. Davy përdori merkurin si katodë dhe platinin si anodë për të elektrolizuar baritin (BaSO4) për të prodhuar amalgamë të bariumit. Pas distilimit për të hequr merkurin, u përftua një metal me pastërti të ulët dhe u emërua sipas fjalës greke barys (i rëndë). Simboli i elementit vendoset si Ba, i cili quhetbarium.

3, Vetitë fizike
Bariumështë një metal i bardhë argjendi me pikë shkrirjeje 725°C, pikë vlimi 1846°C, dendësi 3,51g/cm3 dhe duktilitet. Xeherorët kryesorë të bariumit janë bariti dhe arsenopyriti.

4,Bariumështë një element kimik me veti kimike.
Simboli kimik Ba, numri atomik 56, i përket grupit të sistemit periodik IIA dhe është pjesë e metaleve alkaline tokësore. Bariumi ka një aktivitet të madh kimik dhe është më aktivi në mesin e metaleve alkaline të tokës. Nga potenciali dhe energjia e jonizimit, shihet se bariumi ka reduktueshmëri të fortë. Në fakt, nëse merret parasysh vetëm humbja e elektronit të parë, bariumi ka reduktueshmërinë më të fortë në ujë. Megjithatë, është relativisht e vështirë që bariumi të humbasë elektronin e dytë. Prandaj, duke marrë parasysh të gjithë faktorët, reduktueshmëria e bariumit do të ulet ndjeshëm. Sidoqoftë, është gjithashtu një nga metalet më reaktivë në tretësirat acidike, i dyti vetëm pas litiumit, ceziumit, rubidiumit dhe kaliumit.

5.Përbërjet kryesore
1). Oksidi i bariumit oksidohet ngadalë në ajër për të formuar oksid bariumi, i cili është një kristal kub pa ngjyrë. I tretshëm në acid, i patretshëm në aceton dhe ujë amoniak. Reagon me ujin për të formuar hidroksid bariumi, i cili është toksik. Kur digjet, lëshon një flakë të gjelbër dhe gjeneron peroksid bariumi.
2). Peroksidi i bariumit reagon me acidin sulfurik për të prodhuar peroksid hidrogjeni. Ky reagim bazohet në parimin e përgatitjes së peroksidit të hidrogjenit në laborator.
3). Hidroksidi i bariumit reagon me ujin për të prodhuar hidroksid bariumi dhe gaz hidrogjeni. Për shkak të tretshmërisë së ulët të hidroksidit të bariumit dhe energjisë së tij të lartë të sublimimit, reagimi nuk është aq intensiv sa ai i metaleve alkali, dhe hidroksidi i bariumit që rezulton do të errësojë pamjen. Një sasi e vogël e dioksidit të karbonit futet në tretësirë ​​për të formuar një precipitat karbonat bariumi, dhe dioksidi i tepërt i karbonit futet më tej për të tretur precipitatin e karbonatit të bariumit dhe për të gjeneruar bikarbonat bariumi të tretshëm.
4). Amino barium mund të shpërndahet në amoniak të lëngshëm, duke gjeneruar një zgjidhje blu me paramagnetizëm dhe përçueshmëri, e cila në thelb formon elektronet e amoniakut. Pas një periudhe të gjatë ruajtjeje, hidrogjeni në amoniak do të reduktohet në gaz hidrogjen nga elektronet e amoniakut, dhe reagimi i përgjithshëm është barium që reagon me amoniak të lëngshëm për të prodhuar amino barium dhe gaz hidrogjen.
5). Sulfiti i bariumit është një kristal ose pluhur i bardhë, toksik, pak i tretshëm në ujë dhe gradualisht oksidohet në sulfat bariumi kur vendoset në ajër. Treteni në acide të forta jooksiduese si acidi klorhidrik për të gjeneruar gaz dioksid squfuri me erë të fortë. Kur hasni acide oksiduese si acidi nitrik i holluar, ai mund të shndërrohet në sulfat bariumi.
6). Sulfati i bariumit ka veti kimike të qëndrueshme, dhe pjesa e sulfatit të bariumit e tretur në ujë jonizohet plotësisht, duke e bërë atë një elektrolit të fortë. Sulfati i bariumit është i pazgjidhshëm në acidin nitrik të holluar. Përdoret kryesisht si agjent kontrasti gastrointestinal.
Karbonati i bariumit është toksik dhe pothuajse i patretshëm në ujë të ftohtë, pak i tretshëm në ujë që përmban dioksid karboni dhe i tretshëm në acid klorhidrik të holluar. Ai reagon me sulfat natriumi për të prodhuar një precipitat të bardhë më të patretshëm të sulfatit të bariumit - tendenca e konvertimit midis precipitateve në tretësirën ujore: është e lehtë të konvertohet drejt një drejtimi më të patretshëm.

6, Fushat e Aplikimit
1. Përdoret për qëllime industriale në prodhimin e kripërave të bariumit, lidhjeve, fishekzjarrëve, reaktorëve bërthamorë etj. Është gjithashtu një deoksidues i shkëlqyer për përpunimin e bakrit. Përdoret gjerësisht në lidhjet, duke përfshirë lidhjet e plumbit, kalciumit, magnezit, natriumit, litiumit, aluminit dhe nikelit. Metali i bariumit mund të përdoret si një agjent degazues për të hequr gjurmët e gazrave nga tubat e vakumit dhe tubat me rreze katodike, si dhe një agjent degazues për rafinimin e metaleve. Nitrati i bariumit i përzier me klorat kaliumi, pluhur magnezi dhe kolofon mund të përdoret për të prodhuar flakë sinjalizuese dhe fishekzjarre. Komponimet e tretshme të bariumit përdoren zakonisht si insekticide, të tilla si kloruri i bariumit, për të kontrolluar dëmtuesit e ndryshëm të bimëve. Mund të përdoret gjithashtu për përpunimin e shëllirë dhe ujit të bojlerit për prodhimin e sodës kaustike elektrolitike. Përdoret gjithashtu për përgatitjen e pigmenteve. Industria e tekstilit dhe e lëkurës e përdorin atë si një agjent matëse për mëndafshin artificial.
2. Sulfati i bariumit për përdorim mjekësor është një ilaç ndihmës për ekzaminimin me rreze X. Pluhur i bardhë pa erë dhe pa shije, një substancë që mund të sigurojë kontrast pozitiv në trup gjatë ekzaminimit me rreze X. Sulfati mjekësor i bariumit nuk absorbohet në traktin gastrointestinal dhe nuk shkakton reaksione alergjike. Nuk përmban komponime të tretshme të bariumit si klorur bariumi, sulfid bariumi dhe karbonat bariumi. Përdoret kryesisht për imazhe gastrointestinale, herë pas here përdoret për qëllime të tjera ekzaminimi

7, Metoda e përgatitjes
Prodhimi industrial ibarium metalikndahet në dy hapa: prodhimi i oksidit të bariumit dhe reduktimi termik i metaleve (reduktimi termik i aluminit). Në 1000-1200 ℃,barium metalikmund të merret duke reduktuar oksidin e bariumit me alumin metalik, dhe më pas të pastrohet me distilim në vakum. Metoda e reduktimit termik të aluminit për prodhimin e bariumit metalik: Për shkak të raporteve të ndryshme të përbërësve, mund të ketë dy reagime për reduktimin e aluminit të oksidit të bariumit. Ekuacioni i reagimit është: të dy reaksionet mund të prodhojnë vetëm një sasi të vogël bariumi në 1000-1200 ℃. Prandaj, një pompë vakum duhet të përdoret për të transferuar vazhdimisht avujt e bariumit nga zona e reagimit në zonën e kondensimit të ftohtë në mënyrë që reaksioni të vazhdojë të lëvizë në të djathtë. Mbetja pas reaksionit është toksike dhe duhet të trajtohet para asgjësimit