Çfarë është elementi holmium?

1. Zbulimi i elementeve të holmiumit
Pasi Mosander u ndaerbiumdheterbiumngaitriumnë vitin 1842, shumë kimistë përdorën analizën spektrale për t'i identifikuar ato dhe përcaktuan se ato nuk ishin okside të pastra të një elementi, gjë që i inkurajoi kimistët të vazhdonin t'i ndanin ato. Pas ndarjesoksid iterbiumitdheoksid skandiumiNga oksidi i yterbiumit, Cliff ndau dy okside të reja të elementeve në vitin 1879. Njëri prej tyre u quajt holmium për të përkujtuar vendlindjen e Cliff, emrin e lashtë latin të Stokholmit, kryeqytetin e Suedisë, Holmia, dhe simbolin e elementit Ho. Më vonë, në vitin 1886, Boisbodran ndau një element tjetër nga holmiumi, por emri holmium u ruajt. Me zbulimin e holmiumit dhe disa elementëve të tjerë të rrallë të tokës, u përfundua gjysma tjetër e fazës së tretë të zbulimit të elementëve të rrallë të tokës.

2. Vetitë fizike të holmiumit
Holmiumi është një metal i bardhë argjendtë, i butë dhe i dukshëm; pika e shkrirjes 1474°C, pika e vlimit 2695°C, dendësia 8.7947g/cm³. Holmiumi është i qëndrueshëm në ajër të thatë dhe oksidohet shpejt në temperatura të larta;oksid holmiumështë substanca më e fortë paramagnetike e njohur. Komponimet e holmiumit mund të përdoren si aditivë për materiale të reja ferromagnetike;jodur holmiumiPërdoret për të bërë llamba halide metalike - llamba holmium. Është i qëndrueshëm në ajër të thatë në temperaturë ambienti dhe oksidohet lehtësisht në ajër të lagësht dhe në temperatura të larta. Shmangni kontaktin me ajrin, oksidet, acidet, halogjenet dhe ujin e lagësht. Lëshon gazra të ndezshëm kur është në kontakt me ujin; është i tretshëm në acide inorganike. Është i qëndrueshëm në ajër të thatë në temperaturë ambienti, por oksidohet shpejt në ajër të lagësht dhe mbi temperaturën e ambientit. Ka veti kimike aktive. Zbërthen ujin ngadalë. Mund të kombinohet me pothuajse të gjithë elementët jometalikë. Ekziston në silikatin e itrit, monazitin dhe minerale të tjera të rralla të tokës. Përdoret për të bërë materiale aliazh magnetike.

3. Vetitë kimike të holmiumit
Është i qëndrueshëm në ajër të thatë në temperaturë ambienti dhe oksidohet lehtësisht në ajër të lagësht dhe në temperatura të larta. Shmangni kontaktin me ajrin, oksidet, acidet, halogjenet dhe ujin e lagësht. Lëshon gazra të ndezshëm kur është në kontakt me ujin; tretet në acide inorganike. Është i qëndrueshëm në ajër të thatë në temperaturë ambienti, por oksidohet shpejt në ajër të lagësht dhe mbi temperaturën e ambientit. Ka veti kimike aktive. Zbërthen ngadalë ujin. Mund të kombinohet me pothuajse të gjithë elementët jometalikë. Ekziston në silikatin e itrit, monazitin dhe minerale të tjera të tokës së rrallë. Përdoret për të bërë materiale aliazh magnetike. Ashtu si disproziumi, është një metal që mund të thithë neutronet e prodhuara nga ndarja bërthamore. Në një reaktor bërthamor, digjet vazhdimisht nga njëra anë dhe kontrollon shpejtësinë e reaksionit zinxhir nga ana tjetër. Përshkrimi i elementit: Ka një shkëlqim metalik. Mund të reagojë ngadalë me ujin dhe të tretet në acid të holluar. Kripa është e verdhë. Oksidi Ho2O2 është jeshil i çelët. Tretet në acid mineral për të prodhuar kripë të verdhë të joneve trivalente. Burimi i elementit: Prodhohet duke reduktuarfluoridi i holmiumitHoF3·2H2O me kalcium.
Komponime
(1)Oksid holmiumështë i bardhë dhe ka dy struktura: kub me qendër trupin dhe monoklin. Ho2O3 është i vetmi oksid i qëndrueshëm. Vetitë e tij kimike dhe metodat e përgatitjes janë të njëjta me ato të oksidit të lantanit. Mund të përdoret për të bërë llamba holmium.
(2)Nitrat holmiumFormula molekulare: Ho(NO3)3·5H2O; Masa molekulare: 441.02; Zakonisht është paksa i dëmshëm për trupat ujorë. Mos lejoni që sasi të paholluara ose të mëdha të produktit të vijnë në kontakt me ujërat nëntokësore, kanalet ujore ose sistemet e kanalizimeve. Mos e shkarkoni materialin në mjedisin përreth pa lejen e qeverisë.

4. Metoda e sintezës së holmiumit
1. Holmium metalikmund të merret duke reduktuar anhidrikuntriklorur holmium or trifluorid holmiumme kalcium metalik
2. Pasi holmiumi ndahet nga elementët e tjerë të rrallë të tokës me anë të shkëmbimit jonik ose teknologjisë së nxjerrjes me tretës, holmiumi metalik mund të përgatitet me anë të reduktimit termik të metaleve. Reduktimi termik i litiumit i klorurit të rrallë të tokës është i ndryshëm nga reduktimi termik i kalciumit i klorurit të rrallë të tokës. Procesi i reduktimit të të parit kryhet në fazën e gaztë. Reaktori i reduktimit termik të litiumit është i ndarë në dy zona ngrohjeje, dhe proceset e reduktimit dhe distilimit kryhen në të njëjtat pajisje. Anhidrikklorur holmiumvendoset në enën e sipërme të reaktorit prej titaniumi (gjithashtu dhoma e distilimit HoCl3), dhe agjenti reduktues metalik litium vendoset në enën e poshtme. Pastaj rezervuari i reagimit prej çeliku inox evakuohet në 7Pa dhe më pas nxehet. Kur temperatura arrin 1000℃, mbahet për një kohë të caktuar për të lejuarHoCl3Avulli dhe avulli i litiumit reagojnë plotësisht, dhe grimcat e ngurta të holmiumit të metalit të reduktuar bien në enën e poshtme të shkrirjes. Pasi të përfundojë reaksioni i reduktimit, vetëm enë e poshtme e shkrirjes nxehet për të distiluar LiCl në enën e sipërme të shkrirjes. Procesi i reaksionit të reduktimit zakonisht zgjat rreth 10 orë. Për të prodhuar holmium metalik më të pastër, agjenti reduktues i litiumit metalik duhet të jetë 99.97% litium me pastërti të lartë dhe duhet të përdoret HoCl3 anhidrik i distiluar dy herë.