arium, elementi 56 i tabelës periodike.
Hidroksid bariumi, kloruri i bariumit, sulfati i bariumit… janë reagentë shumë të zakonshëm në tekstet shkollore të shkollave të mesme. Në vitin 1602, alkimistët perëndimorë zbuluan gurin e Bolonjës (i quajtur edhe "gur dielli") që mund të lëshojë dritë. Ky lloj xeherori ka kristale të vogla lumineshente, të cilat do të lëshojnë vazhdimisht dritë pasi të ekspozohen ndaj rrezeve të diellit. Këto karakteristika i fascinuan magjistarët dhe alkimistët. Në vitin 1612, shkencëtari Julio Cesare Lagara botoi librin "De Phenomenis in Orbe Lunae", i cili regjistroi arsyen e lumineshencës së gurit të Bolonjës si të nxjerrë nga përbërësi i tij kryesor, bariti (BaSO4). Megjithatë, në vitin 2012, raportet zbuluan se arsyeja e vërtetë për lumineshencën e gurit të Bolonjës vinte nga sulfidi i bariumit i dopuar me jone bakri monovalente dhe dyvalente. Në vitin 1774, kimisti suedez Scheler zbuloi oksidin e bariumit dhe e quajti atë "Baryta" (tokë e rëndë), por metali barium nuk u mor kurrë. Vetëm në vitin 1808 kimisti britanik David mori një metal me pastërti të ulët nga bariti përmes elektrolizës, i cili ishte bariumi. Më vonë u emërua sipas fjalës greke barys (i rëndë) dhe simbolit elementar Ba. Emri kinez "Ba" vjen nga Fjalori Kangxi, që do të thotë xeheror hekuri bakri i pashkrirë.
Metali i bariumitështë shumë aktiv dhe reagon lehtësisht me ajrin dhe ujin. Mund të përdoret për të hequr gazrat gjurmë në tuba vakumi dhe tuba fotografish, si dhe për të bërë aliazhe, fishekzjarre dhe reaktorë bërthamorë. Në vitin 1938, shkencëtarët zbuluan bariumin kur studiuan produktet pas bombardimit të uraniumit me neutrone të ngadalta dhe spekuluan se bariumi duhet të jetë një nga produktet e ndarjes bërthamore të uraniumit. Pavarësisht zbulimeve të shumta rreth bariumit metalik, njerëzit ende përdorin më shpesh përbërjet e bariumit.
Përbërja më e hershme e përdorur ishte bariti - sulfati i bariumit. Mund ta gjejmë në shumë materiale të ndryshme, siç janë pigmentet e bardha në letër fotografike, bojë, plastikë, veshje automobilistike, beton, çimento rezistente ndaj rrezatimit, trajtim mjekësor, etj. Sidomos në fushën mjekësore, sulfati i bariumit është "mielli i bariumit" që hamë gjatë gastroskopisë. "Mielli i bariumit" - një pluhur i bardhë pa erë dhe pa shije, i patretshëm në ujë dhe vaj, dhe nuk do të absorbohet nga mukoza gastrointestinale, as nuk do të ndikohet nga acidi i stomakut dhe lëngjet e tjera trupore. Për shkak të koeficientit të madh atomik të bariumit, ai mund të gjenerojë efekt fotoelektrik me rreze X, të rrezatojë rreze X karakteristike dhe të formojë mjegull në film pasi të kalojë nëpër indet njerëzore. Mund të përdoret për të përmirësuar kontrastin e shfaqjes, në mënyrë që organet ose indet me dhe pa agjent kontrasti të mund të shfaqin kontrast të ndryshëm bardh e zi në film, në mënyrë që të arrihet efekti i inspektimit dhe të tregohen vërtet ndryshimet patologjike në organin e njeriut. Bariumi nuk është një element thelbësor për njerëzit, dhe sulfati i bariumit i patretshëm përdoret në miellin e bariumit, kështu që nuk do të ketë një ndikim të rëndësishëm në trupin e njeriut.
Por një tjetër mineral i zakonshëm i bariumit, karbonati i bariumit, është i ndryshëm. Vetëm nga emri i tij, mund të kuptohet dëmi i tij. Dallimi kryesor midis tij dhe sulfatit të bariumit është se është i tretshëm në ujë dhe acid, duke prodhuar më shumë jone bariumi, duke çuar në hipokalemi. Helmimi akut nga kripa e bariumit është relativisht i rrallë, shpesh i shkaktuar nga gëlltitja aksidentale e kripërave të tretshme të bariumit. Simptomat janë të ngjashme me gastroenteritin akut, kështu që rekomandohet të shkoni në spital për lavazh gastrik ose të merrni sulfat natriumi ose tiosulfat natriumi për detoksifikim. Disa bimë kanë funksionin e thithjes dhe grumbullimit të bariumit, siç janë algat e gjelbra, të cilat kërkojnë barium për t'u rritur mirë; arrat braziliane gjithashtu përmbajnë 1% barium, kështu që është e rëndësishme t'i konsumoni ato me moderim. Megjithatë, meteriti ende luan një rol të rëndësishëm në prodhimin kimik. Është një përbërës i lustrës. Kur kombinohet me okside të tjera, ai gjithashtu mund të tregojë një ngjyrë unike, e cila përdoret si një material ndihmës në veshjet qeramike dhe qelqin optik.
Eksperimenti i reaksionit kimik endotermik zakonisht bëhet me hidroksid bariumi: pas përzierjes së hidroksidit të ngurtë të bariumit me kripën e amonit, mund të ndodhë një reaksion i fortë endotermik. Nëse hidhen disa pika uji në fund të enës, akulli i formuar nga uji mund të shihet, dhe madje edhe copat e qelqit mund të ngrihen dhe të ngjiten në fund të enës. Hidroksid bariumi ka një alkalinitet të fortë dhe përdoret si katalizator për sintezën e rrëshirave fenolike. Ai mund të ndajë dhe precipitojë jonet e sulfatit dhe të prodhojë kripëra bariumi. Sa i përket analizës, përcaktimi i përmbajtjes së dioksidit të karbonit në ajër dhe analiza sasiore e klorofilit kërkojnë përdorimin e hidroksidit të bariumit. Në prodhimin e kripërave të bariumit, njerëzit kanë shpikur një zbatim shumë interesant: restaurimi i muraleve pas një përmbytjeje në Firence në vitin 1966 u përfundua duke e reaguar atë me gips (sulfat kalciumi) për të prodhuar sulfat bariumi.
Komponime të tjera që përmbajnë barium shfaqin gjithashtu veti të jashtëzakonshme, të tilla si vetitë fotorefraktive të titanatit të bariumit; Superpërçueshmëria në temperaturë të lartë e YBa2Cu3O7, si dhe ngjyra e gjelbër e domosdoshme e kripërave të bariumit në fishekzjarre, janë bërë të gjitha pikat kryesore të elementëve të bariumit.
Koha e postimit: 26 maj 2023