arium, Elementi 56 i tabelës periodike.
Hidroksidi i bariumit, kloruri i bariumit, sulfati i bariumit ... janë reagentë shumë të zakonshëm në librat shkollorë të shkollës së mesme. Në 1602, alkimistët perëndimorë zbuluan Gurin e Bolonjës (të quajtur edhe "Sunstone") që mund të lëshojë dritë. Ky lloj xeheror ka kristale të vogla lumineshente, të cilat vazhdimisht do të lëshojnë dritë pasi të ekspozohen ndaj dritës së diellit. Këto karakteristika magjepsën magjistarët dhe alkimistët. Në 1612, shkencëtari Julio Cesare Lagara botoi librin "de fenomenis në orbe lunae", i cili regjistroi arsyen e luminescencës së Bolonjës Stone siç rrjedh nga përbërësi i tij kryesor, Barite (Baso4). Sidoqoftë, në vitin 2012, raportet zbuluan se arsyeja e vërtetë për luminescencën e Bolonjës Stone vinte nga sulfidi i bariumit i dopeduar me jone bakri monovalente dhe divalente. Në 1774, kimisti suedez Scheler zbuloi oksidin e bariumit dhe e referoi atë si "baryta" (tokë të rëndë), por bariumi metalik nuk u mor kurrë. Nuk ishte deri në vitin 1808 që kimisti britanik David mori një metal me pastërti të ulët nga bariti përmes elektrolizës, e cila ishte barium. Ajo u emërua më vonë pas fjalës greke Barys (të rëndë) dhe simbolit elementar BA. Emri kinez "BA" vjen nga Fjalori Kangxi, që do të thotë xeheror i hekurt i bakrit i pathekuar.
Bariumështë shumë aktiv dhe reagon lehtësisht me ajrin dhe ujin. Mund të përdoret për të hequr gazrat gjurmë në tuba vakum dhe tuba fotografish, si dhe për të bërë aliazh, fishekzjarre dhe reaktorë bërthamorë. Në vitin 1938, shkencëtarët zbuluan bariumin kur studiuan produktet pas bombardimit të uraniumit me neutrone të ngadalta, dhe spekuluan se bariumi duhet të jetë një nga produktet e çarjes bërthamore të uraniumit. Megjithë zbulimet e shumta në lidhje me bariumin metalik, njerëzit ende përdorin komponime barium më shpesh.
Përbërja më e hershme e përdorur ishte Bariti - sulfat i bariumit. Ne mund ta gjejmë atë në shumë materiale të ndryshme, të tilla si pigmente të bardha në letër fotografike, bojë, plastikë, veshje automobilistike, beton, çimento rezistente ndaj rrezatimit, trajtim mjekësor, etj. Sidomos në fushën mjekësore, sulfati i bariumit është "vakti i bariumit" që hamë gjatë gastroskopisë. Barium vakt ”- një pluhur i bardhë që është pa erë dhe pa shije, i patretshëm në ujë dhe vaj, dhe nuk do të përthithet nga mukoza gastrointestinale, dhe as nuk do të preket nga acidi i stomakut dhe lëngjet e tjera trupore. Për shkak të koeficientit të madh atomik të bariumit, ai mund të gjenerojë efekt fotoelektrik me rreze X, rrezaton karakteristikën x-rreze dhe të formojë mjegull në film pasi të kalojë nëpër indet njerëzore. Mund të përdoret për të përmirësuar kontrastin e ekranit, në mënyrë që organet ose indet me dhe pa agjent kontrasti të mund të shfaqin kontrast të ndryshëm bardh e zi në film, në mënyrë që të arrijë efektin e inspektimit, dhe të tregojë me të vërtetë ndryshimet patologjike në organin e njeriut. Bariumi nuk është një element thelbësor për njerëzit, dhe sulfati i patretshëm i bariumit përdoret në vaktin e bariumit, kështu që nuk do të ketë një ndikim të rëndësishëm në trupin e njeriut.
Por një tjetër mineral i zakonshëm i bariumit, karbonat barium, është i ndryshëm. Vetëm me emrin e tij, mund të tregohet dëmtimi i tij. Dallimi kryesor midis tij dhe sulfatit të bariumit është se është i tretshëm në ujë dhe acid, duke prodhuar më shumë jone bariumi, duke çuar në hipokalemi. Helmimi akut i kripës së bariumit është relativisht i rrallë, shpesh i shkaktuar nga gëlltitja aksidentale e kripërave të tretshme të bariumit. Simptomat janë të ngjashme me gastroenteritin akut, kështu që rekomandohet të shkoni në spital për lavazhin e stomakut ose të merrni sulfat natriumi ose tiosulfat natriumi për detoksifikim. Disa bimë kanë funksionin e bariumit thithës dhe grumbullimit, siç janë algat e gjelbërta, të cilat kërkojnë që bariumi të rritet mirë; Arrat e Brazilit gjithashtu përmbajnë 1% barium, kështu që është e rëndësishme t'i konsumoni ato në moderim. Edhe kështu, Witherite ende luan një rol të rëndësishëm në prodhimin kimik. Shtë një komponent i lustër. Kur kombinohet me oksidet e tjera, ai gjithashtu mund të tregojë një ngjyrë unike, e cila përdoret si një material ndihmës në veshjet qeramike dhe qelqi optik.
Eksperimenti kimik i reaksionit endotermik zakonisht bëhet me hidroksid bariumi: pasi të përzieni hidroksidin e ngurtë të bariumit me kripë amoniumi, mund të ndodhë një reagim i fortë endotermik. Nëse disa pika uji janë hedhur në fund të enës, akulli i formuar nga uji mund të shihet, dhe madje edhe copat e qelqit mund të ngrishen dhe të mbërthyer në fund të enës. Hidroksidi i bariumit ka një alkalinitet të fortë dhe përdoret si katalizator për sintetizimin e rrëshirave fenolike. Mund të ndajë dhe të precipitojë jonet e sulfatit dhe të prodhojë kripëra të bariumit. Për sa i përket analizës, përcaktimi i përmbajtjes së dioksidit të karbonit në ajër dhe analiza sasiore e klorofilit kërkojnë përdorimin e hidroksidit të bariumit. Në prodhimin e kripërave të bariumit, njerëzit kanë shpikur një aplikim shumë interesant: restaurimi i muraleve pas një përmbytjeje në Firence në vitin 1966 u përfundua duke reaguar atë me gips (sulfat kalciumi) për të prodhuar sulfat barium.
Përbërjet e tjera që përmbajnë barium shfaqin edhe veti të jashtëzakonshme, siç janë vetitë fotorefraktive të titanatit të bariumit; Superpërçueshmëria me temperaturë të lartë të YBA2CU3O7, si dhe ngjyra e gjelbër e domosdoshme e kripërave të bariumit në fishekzjarre, janë bërë të gjitha pikat kryesore të elementeve të bariumit.
Koha e postimit: maj-26-2023