arium, elementi 56 i tabelës periodike.
Hidroksidi i bariumit, kloruri i bariumit, sulfati i bariumit… janë reagentë shumë të zakonshëm në tekstet e shkollave të mesme.Në vitin 1602, alkimistët perëndimorë zbuluan gurin e Bolonjës (i quajtur edhe "gur dielli") që mund të lëshojë dritë.Ky lloj xeheror ka kristale të vogla lumineshente, të cilat do të lëshojnë vazhdimisht dritë pasi të ekspozohen në rrezet e diellit.Këto karakteristika magjepsnin magjistarët dhe alkimistët.Në vitin 1612, shkencëtari Julio Cesare Lagara botoi librin "De Phenomenis in Orbe Lunae", i cili regjistroi arsyen e lumineshencës së gurit të Bolonjës si rrjedhur nga përbërësi kryesor i tij, bariti (BaSO4).Megjithatë, në vitin 2012, raportet zbuluan se arsyeja e vërtetë për ndriçimin e gurit të Bolonjës erdhi nga sulfuri i bariumit i dopuar me jone bakri monovalent dhe dyvalent.Në 1774, kimisti suedez Scheler zbuloi oksidin e bariumit dhe e quajti atë si "Baryta" (tokë e rëndë), por bariumi metalik nuk u përftua kurrë.Vetëm në vitin 1808 kimisti britanik David mori një metal me pastërti të ulët nga bariti përmes elektrolizës, i cili ishte barium.Më vonë u emërua sipas fjalës greke barys (e rëndë) dhe simbolit elementar Ba.Emri kinez "Ba" vjen nga Fjalori Kangxi, që do të thotë mineral hekuri i pashkrirë i bakrit.
Metal bariumështë shumë aktiv dhe reagon lehtësisht me ajrin dhe ujin.Mund të përdoret për të hequr gjurmët e gazrave në tubat vakum dhe tubat e fotove, si dhe për të bërë lidhje, fishekzjarre dhe reaktorë bërthamorë.Në vitin 1938, shkencëtarët zbuluan bariumin kur studiuan produktet pas bombardimit të uraniumit me neutrone të ngadalta dhe spekuluan se bariumi duhet të ishte një nga produktet e ndarjes bërthamore të uraniumit.Megjithë zbulimet e shumta rreth bariumit metalik, njerëzit ende përdorin komponimet e bariumit më shpesh.
Komponimi më i hershëm i përdorur ishte bariti - sulfati i bariumit.Mund ta gjejmë në shumë materiale të ndryshme, si pigmente të bardha në letër fotografike, bojë, plastikë, veshje automobilistike, beton, çimento rezistente ndaj rrezatimit, trajtim mjekësor, etj. Sidomos në fushën mjekësore, sulfati i bariumit është "vakti i bariumit" që ne. hani gjatë gastroskopisë.Vakt bariumi “- pluhur i bardhë pa erë dhe pa shije, i patretshëm në ujë dhe vaj dhe nuk do të përthithet nga mukoza gastrointestinale dhe as nuk do të ndikohet nga acidi i stomakut dhe lëngjet e tjera trupore.Për shkak të koeficientit të madh atomik të bariumit, ai mund të gjenerojë efekt fotoelektrik me rreze X, të rrezatojë rreze X karakteristike dhe të formojë mjegull në film pasi të kalojë nëpër indet njerëzore.Mund të përdoret për të përmirësuar kontrastin e ekranit, në mënyrë që organet ose indet me dhe pa agjent kontrasti të mund të shfaqin kontrast të ndryshëm bardhë e zi në film, në mënyrë që të arrihet efekti i inspektimit dhe të tregojë me të vërtetë ndryshimet patologjike në organin e njeriut.Bariumi nuk është një element thelbësor për njerëzit, dhe sulfati i pazgjidhshëm i bariumit përdoret në miellin e bariumit, kështu që nuk do të ketë një ndikim të rëndësishëm në trupin e njeriut.
Por një tjetër mineral i zakonshëm i bariumit, karbonati i bariumit, është i ndryshëm.Vetëm nga emri i saj mund të dallohet dëmi i saj.Dallimi kryesor midis tij dhe sulfatit të bariumit është se ai është i tretshëm në ujë dhe acid, duke prodhuar më shumë jone bariumi, duke çuar në hipokalemi.Helmimi akut i kripës së bariumit është relativisht i rrallë, shpesh i shkaktuar nga gëlltitja aksidentale e kripërave të tretshme të bariumit.Simptomat janë të ngjashme me gastroenteritin akut, prandaj rekomandohet të shkoni në spital për lavazh stomaku ose të merrni sulfat natriumi ose tiosulfat natriumi për detoksifikimin.Disa bimë kanë funksionin e thithjes dhe akumulimit të bariumit, siç janë algat e gjelbra, të cilat kërkojnë që bariumi të rritet mirë;Arrat braziliane përmbajnë gjithashtu 1% barium, ndaj është e rëndësishme t'i konsumoni ato me moderim.Megjithatë, witheriti ende luan një rol të rëndësishëm në prodhimin kimik.Është një përbërës i glazurës.Kur kombinohet me okside të tjera, mund të tregojë gjithashtu një ngjyrë unike, e cila përdoret si material ndihmës në veshjet qeramike dhe xhamin optik.
Eksperimenti i reaksionit endotermik kimik zakonisht bëhet me hidroksid bariumi: pas përzierjes së hidroksidit të ngurtë të bariumit me kripën e amonit, mund të ndodhë një reaksion i fortë endotermik.Nëse disa pika uji bien në fund të enës, akulli i formuar nga uji mund të shihet, madje edhe copat e qelqit mund të ngrihen dhe të ngjiten në fund të enës.Hidroksidi i bariumit ka një alkalinitet të fortë dhe përdoret si katalizator për sintetizimin e rrëshirave fenolike.Mund të ndajë dhe të precipitojë jonet sulfate dhe të prodhojë kripëra bariumi.Për sa i përket analizës, përcaktimi i përmbajtjes së dioksidit të karbonit në ajër dhe analiza sasiore e klorofilit kërkojnë përdorimin e hidroksidit të bariumit.Në prodhimin e kripërave të bariumit, njerëzit kanë shpikur një aplikim shumë interesant: restaurimi i muraleve pas një përmbytjeje në Firence në 1966 u përfundua duke reaguar me gips (sulfat kalciumi) për të prodhuar sulfat bariumi.
Komponime të tjera që përmbajnë barium gjithashtu shfaqin veti të jashtëzakonshme, të tilla si vetitë fotorefraktive të titanatit të bariumit;Superpërcjellshmëria në temperaturë të lartë e YBa2Cu3O7, si dhe ngjyra jeshile e domosdoshme e kripërave të bariumit në fishekzjarre, janë bërë të gjitha pikat kryesore të elementeve të bariumit.
Koha e postimit: Maj-26-2023